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<p>Übernehme Bearbeitung einer neuen Version der Quellseite</p> <p><b>Neue Seite</b></p><div>&lt;languages /&gt;<br /> Der pH-Wert ist ein Maß für die effektive H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;-Ionenkonzentration und damit für die Stärke der [[sauer|sauren]] bzw. [[basisch]]en Wirkung einer wässrigen [[Lösung]]. <br /> <br /> Etwas Mathematik: Der pH-Wert entspricht dem negativen dekadischen Logarithmus der [[Wasserstoffionenkonzentration]], das heißt: Als logarithmische Größe ist er durch den mit -1 multiplizierten dekadischen Logarithmus (= „Zehnerlogarithmus“) der [[Oxonium]]-Ionen-Konzentration (genauer: der Oxoniumionenaktivität) definiert. <br /> <br /> Der Begriff leitet sich von pondus Hydrogenii oder potentia Hydrogenii (lat. pondus, n. = Gewicht; potentia, f. = Kraft; hydrogenium, n. = Wasserstoff) ab.<br /> <br /> https://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert &lt;sub&gt;([https://de.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Lizenzbestimmungen_Commons_Attribution-ShareAlike_3.0_Unported Wikipedia CC-by-sa-3.0])&lt;/sub&gt;</div>

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