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Der pH-Wert ist ein Maß für die effektive H<sup>+</sup>-Ionenkonzentration und damit für die Stärke der [[sauer|sauren]] bzw. [[basisch]]en Wirkung einer wässrigen [[Lösung]]. | Der pH-Wert ist ein Maß für die effektive H<sup>+</sup>-Ionenkonzentration und damit für die Stärke der [[sauer|sauren]] bzw. [[basisch]]en Wirkung einer wässrigen [[Lösung]]. | ||
− | + | Some mathematics: The pH value corresponds to the negative decadic logarithm of the [[hydrogen ion concentration]], i.e. it is defined as a logarithmic quantity by the decadic logarithm multiplied by -1 (= "ten logarithm") of the [[oxonium]] ion concentration (more precisely: the oxonium ion activity). | |
Der Begriff leitet sich von pondus Hydrogenii oder potentia Hydrogenii (lat. pondus, n. = Gewicht; potentia, f. = Kraft; hydrogenium, n. = Wasserstoff) ab. | Der Begriff leitet sich von pondus Hydrogenii oder potentia Hydrogenii (lat. pondus, n. = Gewicht; potentia, f. = Kraft; hydrogenium, n. = Wasserstoff) ab. | ||
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Der pH-Wert ist ein Maß für die effektive H+-Ionenkonzentration und damit für die Stärke der sauren bzw. basischen Wirkung einer wässrigen Lösung.
Some mathematics: The pH value corresponds to the negative decadic logarithm of the hydrogen ion concentration, i.e. it is defined as a logarithmic quantity by the decadic logarithm multiplied by -1 (= "ten logarithm") of the oxonium ion concentration (more precisely: the oxonium ion activity).
Der Begriff leitet sich von pondus Hydrogenii oder potentia Hydrogenii (lat. pondus, n. = Gewicht; potentia, f. = Kraft; hydrogenium, n. = Wasserstoff) ab.
https://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert (Wikipedia CC-by-sa-3.0)