PH-Wert: Unterschied zwischen den Versionen
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Etwas Mathematik: Der pH-Wert entspricht dem negativen dekadischen Logarithmus der [[Wasserstoffionenkonzentration]], das heißt: Als logarithmische Größe ist er durch den mit -1 multiplizierten dekadischen Logarithmus (= „Zehnerlogarithmus“) der [[Oxonium]]-Ionen-Konzentration (genauer: der Oxoniumionenaktivität) definiert. | Etwas Mathematik: Der pH-Wert entspricht dem negativen dekadischen Logarithmus der [[Wasserstoffionenkonzentration]], das heißt: Als logarithmische Größe ist er durch den mit -1 multiplizierten dekadischen Logarithmus (= „Zehnerlogarithmus“) der [[Oxonium]]-Ionen-Konzentration (genauer: der Oxoniumionenaktivität) definiert. | ||
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Der Begriff leitet sich von pondus Hydrogenii oder potentia Hydrogenii (lat. pondus, n. = Gewicht; potentia, f. = Kraft; hydrogenium, n. = Wasserstoff) ab. | Der Begriff leitet sich von pondus Hydrogenii oder potentia Hydrogenii (lat. pondus, n. = Gewicht; potentia, f. = Kraft; hydrogenium, n. = Wasserstoff) ab. | ||
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Aktuelle Version vom 16. April 2019, 22:09 Uhr
Der pH-Wert ist ein Maß für die effektive H+-Ionenkonzentration und damit für die Stärke der sauren bzw. basischen Wirkung einer wässrigen Lösung.
Etwas Mathematik: Der pH-Wert entspricht dem negativen dekadischen Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration, das heißt: Als logarithmische Größe ist er durch den mit -1 multiplizierten dekadischen Logarithmus (= „Zehnerlogarithmus“) der Oxonium-Ionen-Konzentration (genauer: der Oxoniumionenaktivität) definiert.
Der Begriff leitet sich von pondus Hydrogenii oder potentia Hydrogenii (lat. pondus, n. = Gewicht; potentia, f. = Kraft; hydrogenium, n. = Wasserstoff) ab.
https://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert (Wikipedia CC-by-sa-3.0)